C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + Energi
Pertanyaan :
a. Jika 1 mol C6H12O6 dapat menghasilkan 20 kalori, maka berapa kalori energy yang yang dapat dihasilkan dari pembakaran 5,4 gram C6H12O6.
b. Berapa volume gas CO2 yang terjadi diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm?(Ar C = 12, O =16, H =1)
a. kalori energy yang yang dapat dihasilkan dari pembakaran 5,4 gram C₆H₁₂O₆ adalah 0,6 kalori
b. volume gas CO₂ adalah 4,428 L
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
m C₆H₁₂O₆ = 5,4 gram
1 mol C₆H₁₂O₆ = 20 kalori
T = 27°C
P = 1 atm
Ditanyakan:
a. kalori energy yang yang dapat dihasilkan dari pembakaran 5,4 gram C₆H₁₂O₆
b. volume gas CO₂
Jawab:
a. kalori energy yang yang dapat dihasilkan dari pembakaran 5,4 gram C₆H₁₂O₆
- Menentukan jumlah mol C₆H₁₂O₆.
n C₆H₁₂O₆ = m/Mr
n C₆H₁₂O₆ = 5,4/180
n C₆H₁₂O₆ = 0,03 mol
- Menentukan jumlah kalori C₆H₁₂O₆.
kalori C₆H₁₂O₆ = 0,03 x 20
kalori C₆H₁₂O₆ = 0,6 kalori
b. volume gas CO₂
- Menentukan jumlah mol CO₂.
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energi
n CO₂ = 6 x 0,03
n CO₂ = 0,18 mol
- Menentukan volume CO₂.
P x V = n R T
1 x V = 0,18 x 0,082 x 300
V = 4,428 L
Pelajari lebih lanjut
Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088, https://brainly.co.id/tugas/10327993
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]
